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Allgemeine und physikalische Chemie. Teil 2

Name: Allgemeine und physikalische Chemie. Teil 2
ISBN: 9783111364469

Werner Schulze,

222 Seiten
German
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Allgemeine und physikalische Chemie. Teil 2

Werner Schulze,

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Thema

Naturwissenschaften

Thema

Chemie

Inhaltsverzeichnis

I. HETEROGENE EINSTOFFSYSTEME
1. Umwandlung der Aggregatzustände
2. Energieumsätze bei Phasenumwandlungen
3. Phasengleichgewicht reiner Stoffe
4. Kritischer Punkt
5. Mathematische Analyse der Van der Waalsschen Gleichung
6. Clausius-Clapeyronsche Gleichung
II. HETEROGENE MEHRSTOFFSYSTEME
7. Freiheitsgrade eines Systems
8. Gibbs'sche Phasenregel
9. Dampfdruckerniedrigung
10. Siedepunktserhöhung
11. Gefrierpunktserniedrigung
12. Osmotischer Druck
13. Molekulargewichtsbestimmung
14. Partialdruckkurven
15. Siedediagramme
16. Schmelzdiagramme
17. Chemisches Gleichgewicht bei heterogenen Gasreaktionen
18. Beispiel
19. Heterogene Lösungsreaktionen
20. Konzentrierte Lösungen und reale Gasmischungen
III. ELEKTROCHEMIE
A. Leitfähigkeit und Überführung
21. Grundlegende Erscheinungen
22. Faradaysche Gesetze
23. Atomismus der Elektrizität
24. Bohrsches Atommodell
25. Theorie der Dissoziation
26. Mechanismus der Stromleitung
27. Vorgänge an den Elektroden
28. Spezifische Leitfähigkeit und Äquivalentleitfähigkeit
29. Starke Elektrolyte
30. Wanderungsgeschwindigkeit der Ionen
31. Überführungszahl
32. Schwache Elektrolyte
33. Bestimmung des Dissoziationsgrades
34. Dissoziation gleichioniger Elektrolyte
35. Löslichkeitsprodukt
36. Ionenprodukt des Wassers
37. Hydrolyse
38. Pufferlösungen
39. Indikatoren
C. Elektromotorische Kräfte
40. Galvanische Elemente
41. EMK von Konzentrationsketten
42. Diffusionspotential
43. Membranpotentiale
44. Aktivitätskoeffizienten
45. Wasserstoffelektrode
46. Druckabhängigkeit der H-Elektrode
47. Andere Gaselektroden
48. Normalpotentiale
49. Elektroden II. Art
50. Kalomel-Elektrode
51. Redox-Potentiale
52. Chinhydron-Elektrode
53. Polarisation und Zersetzungsspannung
54. Konzentrationspolarisation
55. Überspannung
IV. GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN
56. Allgemeine Gesichtspunkte
57. Reaktions-Geschwindigkeit
58. Radioaktiver Zerfall
59. Halbwertszeit
60. Weitere Reaktions-Typen
61. Umkehrbare Reaktionen
62. Molekularität und Ordnung einer Reaktion
63. Stufenreaktionen
64. Temperaturabhängigkeit der RG
65. Ermittlung der Stoßzahl
66. Maxwell-Boltzmannscher Verteilungssatz
67. Anregung bei monomolekularen Reaktionen
68. Kettenreaktionen
69. Explosionen
70. Photochemie
71. Photographischer Prozeß
72. Katalyse
73. Homogene Katalyse
74. Heterogene Katalyse
75. Diffusion
76. Gasreaktionen
77. Adsorption
78. Feste Stoffe
79. Reaktionen nullter Ordnung
80. Mischkatalysatoren
81. Kontaktgifte
V. ATOMBAU
82. Allgemeines
83. Periodisches System
84. Physikalische Methoden
85. Ergebnisse
86. Bohrsches Atommodell
87. Atomkern
88. Isotope
89. Abtrennung reiner Isotope
90. Massendefekt
91. Packungsanteil
92. Radioaktivität
93. Kernumwandlungen
94. Positron
95. Künstliche Radioaktivität
96. Radioaktive Indikatoren
97. Transurane
VI. DIE ELEKTRONENHÜLLE DES ATOMS
98. Optische Spektren
99. Linienspektren
100. Elektronenzustände
101. Atomzustände
102. Paulisches Eindeutigkeitsprinzip
103. Eindeutigkeitsprinzip und periodisches System
104. Ionisierungsspannung
105. Röntgenspektrum
106. Schalenbau und periodisches System
107. Atomvolumen
108. Polarisierbarkeit und Molrefraktion
109. Magnetische Eigenschaften
110. Wellenmechanisches Atombild
111. Wellengleichung des ebenen Rotators
112. Elektron im zentralen Kraftfeld (H-Atom)
113. Lösungen für den Winkelanteil
114. Lösungen für den Radialteil
115. Quantenzahlen
116. Geometrische Charakterisierung des Winkelanteils
117. Ladungsdichte und Wahrscheinlichkeit
118. Kompliziertere Atome
VII. CHEMISCHE BINDUNG
119. Bindungstypen
120. Bindungstheorie von Heitier und London
121. Pauli-Prinzip bei Molekülen
122. Überlappungsprinzip
123. Elektronegativität
124. Gewinkelte Bindungen
125. Mischzustände (Hybrid-Orbitale)
126. Freie Drehbarkeit um Bindungen
127. Mehrfachbindungen
128. Konjugierte Doppelbindungen
129. Mesomere Grenzformen
130. Aromatische Verbindungen
131. Doppelbindungs-Charakter
132. Bindungsabstände
133. Polare Bindung
134. Bildungsenergie von Ionenmolekeln
135. Gittertypen bei polarer Bindung
136. Koordinationszahl von Ionengittern
137. Schichtengitter
138. Kristallbau unpolarer Verbindungen
139. Metallische Bindung
140. Übergänge zwischen den Bindungstypen
Sachregister

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