Aufgaben zur Physikalischen Chemie mit Rechenweg und Lösungen

In Anlehnung an Moore/Hummel, Physikalische Chemie, 4. Auflage, 1986

Dieter O. Hummel, Jochen Bestgen, Dieter O. Hummel, Jochen Bestgen

• Verlag: De Gruyter
• Jahr: 2011
• ISBN drucken:
  9783110119886
• eBook-ISBN:
  9783110851458
• Thema: Sozialwissenschaften
• Thema: Physikalische & theoretische Chemie

Keine ausführliche Beschreibung für "Aufgaben zur Physikalischen Chemie mit Rechenweg und Lösungen" verfügbar.

Inhaltsverzeichnis

• Vorwort
• Einführung
• Liste der wichtigsten physikalisch-chemischen Symbole
• 1 Zustand fluider Systeme
• 1.1 Herleitung und Anwendung der Zustandsgieichung für ideale Gase
• 1.2 Reduzierte Zustandsgleichungen
• 1.3 Die Virialgleichung als verallgemeinerte Zustandsgleichung
• 2 I. Hauptsatz: Volumenarbeit, Thermochemie
• 2.1 Arbeitsverrichtung bei reversibler Expansion eines realen Gases
• 2.2 Heßscher Satz; Kirchhoffscher Satz
• 3 II. und III. Hauptsatz: Thermodynamische Potentiale, Entropie und Temperatur
• 3.1 Reversible Kreisprozesse, dargestellt durch Adiabaten, Isothermen, Isobaren, Isochoren
• 3.2 Isochoren und Isobaren im (S, In T)-Diagramm
• 3.3 Wirkungsgrad einer Maschine mit reversiblem Kreisprozeß
• 3.4 Berechnung von Zustandsänderungen für reversible und irreversible Prozesse
• 3.5 Legendre-Transformationen
• 3.6 Partielle Ableitungen in allgemeiner Ausführung
• 3.7 Partielle Ableitungen in spezieller Ausführung
• 3.8 Zustandsgrößen im magnetischen Feld; adiabatische Entmagnetisierung
• 4 Kinetische Theorie der Gase
• 4.1 Berechnung von Molekeldurchmessern
• 4.2 Berechnung von Molekelgeschwindigkeiten
• 4.3 Berechnung von Stoßhäufigkeiten
• 4.4 Mittlere freie Weglängen
• 4.5 Maxwellsche Verteilung der Molekelgeschwindigkeiten
• 4.6 Energieverteilung bei Gasmolekeln
• 5 Statistische Mechanik, Zustandssummen
• 5.1 Allgemeine Herleitung thermodynamischer Größen aus der Zustandssumme
• 5.2 Zustandssummen für Halogen-Atome und -Molekeln
• 5.3 Rotationszustandssummen für nichtlineare Molekeln
• 5.4 Elektronen-Zustandssummen für einen verzerrten oktaedrischen Komplex
• 6 Phasengleichgewichte
• 6.1 Freie Enthalpie als Funktion von T und P; Herleitung der Clausius-Clapeyronschen Gleichung
• 6.2 Anwendung der Gleichung von Clausius-Clapeyron
• 7 Lösungen
• 7.1 Anwendungen des Raoultschen Gesetzes
• 7.2 Eutektische Diagramme, Peritektikum
• 7.3 Phasendiagramm eines ternären Systems
• 8 Chemische Gleichgewichte
• 8.1 Bestimmung der Gleichgewichtskonstanten K: Kirchhoffscher Satz und Gibbs-Helmholtzsche Gleichung
• 8.2 Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten
• 8.3 Statistische Berechnung der Gleichgewichtskonstanten
• 8.4 Fugazitätskoeffizienten für Gase mit verschiedenen Zustandsgleichungen; Enthalpiedifferenz zwischen realen und idealen Gasen
• 9 Reaktionskinetik
• 9.1 Umkehrbare Reaktionen erster Ordnung
• 9.2 Reaktionen n-ter Ordnung
• 9.3 Unimolekulare Reaktionen
• 10 Elektrolytische Dissoziation, Ionen
• 10.1 Das elektrochemische Äquivalent, Coulometrie
• 10.2 Elektrolytische Leitfähigkeit, starke und schwache Elektrolyte
• 10.3 Ionenprodukt des Wassers
• 10.4 Hydrolyse von Salzen
• 10.5 Überführungszahlen, Beweglichkeiten und Geschwindigkeiten von Ionen
• 11 Grenzflächenphänomene
• 11.1 Kapillaraszension
• 11.2 Dampfdruck von Tröpfchen
• 11.3 Oberflächenadsorption
• 12 Elektrochemie II: Elektroden und Zellen
• 12.1 Elektrolyse
• 12.2 EMK-Messung Kirchhoffscher Satz
• 12.3 Elektroden 2. Art
• 12.4 Chemisches Gleichgewicht, Löslichkeitsprodukt
• 13 Elektromagnetische und Teilchenstrahlung, Atomspektren
• 13.1 Rayleigh-Jeanssches Strahlungsgesetz
• 13.2 Photoelektrischer Effekt
• 13.3 Der Franck-Hertz-Versuch
• 13.4 Strahlungsgesetze
• 13.5 Anwendung der Unschärferelation auf die Berechnung der Grundzustände von Ein- und Zweielektronensystemen
• 14 Quantenmechanik und Atomstruktur
• 14.1 Berechnung der Energieniveaus des Wasserstoffatoms
• 14.2 Vektormodell des Atoms, Russell-Saunders-Kopplung
• 14.3 Anwendung der Variationsmethode auf die Berechnung der Grundzustände von Zweielektronensystemen sowie des harmonischen Oszillators
• 15 Die chemische Bindung
• 15.1 Molekelorbitale für homonukleare zweiatomige Molekeln
• 15.2 Das Gillespie-Nyholm-Prinzip
• 15.3 Magnetische Eigenschaften und Ligandenfeldtheorie
• 16 Symmetrie und Gruppentheorie
• 16.1 Molekelsymmetrie und Punktgruppen; Kristallklassen
• 16.2 Punktgruppen und physikalische Eigenschaften
• Ergänzungsaufgaben: Molekelsymmetrie, Punktgruppen, Kristallklassen
• 17 Molekelspektroskopie
• 17.1 Übergangswahrscheinlichkeiten
• 17.2 Rotationsspektren
• 17.3 Rotationsschwingungsspektren
• 17.4 Symmetrie und Normalschwingungen
• 17.5 Anharmonischer Oszillator und Anharmonizitätskonstanten
• Ergänzungsaufgaben: Molekelspektroskopie
• 18 Photochemie
• 18.1 Absorptionsgesetze, Quanten- und Bindungsenergie
• 18.2 Aktinometrie
• 18.3 Photochemische Reaktionen
• 19 Strahlenchemie
• 19.1 Ionisierung von Gasen und Flüssigkeiten
• 19.2 Strahlenchemische Dosimetrie
• 19.3 Das hydratisierte Elektron
• 20 Kernparamagnetismus
• 20.1 Synthese und Analyse von Kernresonanzspektren
• 20.2 Boltzmann-Verteilung und Kernparamagnetismus
• 20.3 Kernresonanzspektroskopische Mikrostrukturanalyse des Polyvinylchlorids; Thermodynamik des Kettenwachstums
• 21 Der feste Zustand
• 21.1 Das Einsteinsche Modell für ein Kristallgitter
• 21.2 Das Debyesche Modell für ein Kristallgitter
• 21.3 Röntgenstrukturanalyse
• 22 Der flüssige Zustand
• 22.1 Viskosität
• 22.2 Dipolmomente und dielektrische Polarisation
• 23 Polymere
• 23.1 Bestimmung der mittleren Molmasse von Polymeren
• 23.2 Bestimmung des Kristallinitätsgrades
• 23.3 NMR-spektroskopische Bestimmung der Stereoregularität von Polymeren am Beispiel eines Poly(i-butylen-alt-maleinsäureanhydrid)
• 24 Internationale physikalische Einheiten (Auszug), Konstanten und Umrechnungsfaktoren
• Sachregister
• Periodensystem der Elemente