Die chemische Affinität

Eine erste Einführung in die Lehre von der Triebkraft chemischer Reaktionen

Egon Wiberg

• Verlag: De Gruyter
• Jahr: 2011
• ISBN drucken:
  9783110020922
• eBook-ISBN:
  9783110826074
• Thema: Naturwissenschaften
• Thema: Physikalische & theoretische Chemie

Keine ausführliche Beschreibung für "Die chemische Affinität" verfügbar.

Inhaltsverzeichnis

• Vorwort
• Einleitung
• Teil A: Der Gesamtumsatz an Energie bei chemischen Reaktionen
• I. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik
• II. Die Reaktionswärme
• 1. Die Reaktionsenthalpie und -energie
• 2. Die Reaktionswärme als angenähertes Affinitätsmaß
• III. Der HESS’sche Satz
• 1. Indirekte Ermittlung von Reaktionswärmen
• 2. Tabellierung von Reaktionswärmen
• Teil B: Der Umsatz an freier Energie bei chemischen Reaktionen
• I. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik
• II. Die Reaktionsarbeit
• 1. Arbeitsleistung idealer Gase
• 2. Arbeitsleistung chemischer Reaktionen
• 3. Die maximale Arbeitsleistung als Affinitätsmaß
• III. Der BORN-HABERsche Kreisprozeß
• 1. Indirekte Ermittlung von Reaktionsarbeiten
• 2. Tabellierung von Reaktionsarbeiten
• Teil C: Der Umsatz an gebundener Energie bei chemischen Reaktionen
• I. Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik
• 1. Der Energiebegriff
• 2. Der Entropiebegriff
• II. Die Reaktionsentropie
• 1. Die Absolutberechnung von Reaktionsarbeiten aus Reaktionswärme und Reaktionsentropie
• 2. Die Reaktionsentropie als Temperaturfunktion
• III. Die VAN’T HOFFSche Gleichung
• Teil D: Das Reaktionspotential als Affinitätsmaß
• I. Das elektrochemische Reaktionspotential
• 1. Zerlegung in Einzelpotentiale (Redoxpotentiale)
• 2. Die elektrochemische Spannungsreihe
• II. Das chemische Reaktionspotential
• 1. Zerlegung in Einzelpotentiale (chemische Potentiale)
• 2. Die chemische Spannungsreihe
• III. Das protochemische Reaktionspotential
• 1. Zerlegung in Einzelpotentiale (Säure/Base-Potentiale)
• 2. Die protochemische Spannungsreihe
• Teil E: Das ULICHsche Näherungsverfahren
• I. Mathematische Beziehungen
• 1. Temperaturabhängigkeit der Reaktionsentropie
• 2. Temperaturabhängigkeit der Reaktionswärme
• 3. Temperaturabhängigkeit der Reaktionsarbeit
• 4. Temperaturverlauf der ANutz- und Δ H-Kurven
• 5. Temperaturabhängigkeit des chemischen Potentials
• II. Nutzanwendung
• 1. Reaktionsarbeit
• 2. Reaktionspotential
• Anhang A: Thermodynamisches Zahlenmaterial
• I. Bildungswärmen, Bildungsarbeiten, Entropien und Molwärmen chemischer Stoffe
• 1. Vorbemerkung
• 2. Tabellen
• 3. Nutzanwendung
• II. Elektrochemische, chemische und protochemische Normalpotentiale
• 1. Elektrochemische Normalpotentiale
• 2. Chemische Normalpotentiale
• 3. Protochemische Normalpotentiale
• III. Molwärmen
• Anhang B: Ergänzungen und Erläuterungen
• I. Thermodynamische Ableitung des Massenwirkungsgesetzes
• II. Zusammenstellung der benutzten Formelzeichen
• III. Häufig benutzte Rechengrößen und Umrechnungsfaktoren
• IV. Etymologische Ableitung chemischer und thermodynamischer Begriffe
• Register