- 476 Seiten
- German
- PDF
- Über iOS und Android verfügbar
eBook - PDF
Allgemeine und Anorganische Chemie
Über dieses Buch
Die überarbeitete 12. Auflage dieses klassischen Lehrbuchs enthält die theoretischen Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie, eine Einführung in die anorganische Stoffchemie sowie eine Übersicht zu aktuellen Umweltproblemen. Dank seiner klaren Struktur und des prägnanten Schreibstils ist dieses Werk ein Favorit der Studierenden. Die zweifarbige Gestaltung unterstützt die Nutzung als Lehrbuch und Repetitorium zur Prüfungsvorbereitung.
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Information
1.2
Der
Atomaufbau
11
Abb.
1.5:
Zwei
Protonen
und
zwei
Neutronen
gehen
bei
der
Bildung
eines
He-Kerns
in
einen
energieärmeren,
stabileren
Zustand
über.
Dabei
wird
die
Kernbindungsenergie
von
28,3
MeV
frei.
Gekoppelt
mit
der
Energieabnahme
des
Kerns
von
28,3
MeV
ist
eine
Massenabnahme
von
0,03
u.
Abb.
1.6:
Die
Kernbindungsenergie
pro
Nukleon
für
Kerne
verschiedener
Massen
beträgt
durchschnittlich
8
MeV,
sie
durchläuft
bei
den
Nukleonenzahlen
um
60
ein
Maximum,
Kerne
dieser
Nukleonenzahlen
sind
besonders
stabile
Kerne.
Die
unterschiedliche
Stabilität
der
Kerne
spielt
bei
der
Gewinnung
der
Kernenergie
(vgl.
Abschn.
1.3.3)
und
bei
der
Entstehung
der
Elemente
(vgl.
Abschn.
1.3.4)
eine
wichtige
Rolle.
Der
durchschnittliche
Massenverlust
der
Nukleonen
durch
ihre
Bindung
im
Kern
beträgt
0,0085
u,
die
durchschnittliche
Masse
eines
gebundenen
Nukleons
beträgt
daher
1,000
u.
Abb.
1.6
zeigt
den
Massendefekt
und
die
Kernbindungsenergie
pro
Nukleon
mit
zunehmender
Nukleonenzahl
der
Nuklide.
Ein
Maximum
tritt
bei
den
Elementen
Fe,
Co,
Ni
auf.
Erhöht
sind
die
Werte
bei
den
leichten
Nukliden
4
He,
12
C
und
16
O.
Durchschnittlich
beträgt
die
Kernbindungsenergie
pro
Nukleon
8
MeV,
der
Massen-
Inhaltsverzeichnis
- Vorwort zur 12. Auflage
- Inhalt
- 1. Atombau
- 2. Die chemische Bindung
- 3. Die chemische Reaktion
- 4. Nichtmetalle
- 5. Metalle
- 6. Umweltprobleme
- Anhang 1 Einheiten – Konstanten – Umrechnungsfaktoren
- Anhang 2 Relative Atommassen – Elektronenkonfigurationen – Elektronegativitäten
- Anhang 3 Kurzbiografien bedeutender Naturwissenschaftler
- Sachregister
- Formelregister