Übungsbuch Chemie für Dummies

Peter J. Mikulecky, Katherine Brutlag, Michelle Rose Gilman, Brian Peterson

• Verlag: Wiley-VCH
• Jahr: 2017
• ISBN drucken: 9783527713066
• eBook-ISBN: 9783527810215
• Auflage: 3
• Thema: Physical Sciences
• Thema: Chemistry

Sich all die Formeln, Funktionen und Regeln der Chemie zu merken ist schon schwierig genug - und dann soll man sie auch noch richtig anwenden. Da hilft nur üben, üben, üben! Das "Übungsbuch Chemie für Dummies" enthält über 250 Übungen zu Einheitenumrechnung, Periodensystem, Stöchiometrie, Säuren und Basen, Thermodynamik, Redoxreaktionen, funktionelllen Gruppen und vielen anderen grundlegenden Fragestellungen der Chemie. Zudem finden Sie zu Beginn eines jeden Themas eine kurze Widerholung der Theorie, bevor es dann an die Praxis geht. Natürlich gibt es auch ausführliche Lösungen zu allen Aufgaben, so gewinnen Sie Sicherheit und können sich zielgerichtet auf die nächste Prüfung vorbereiten.

Teil II

Verbindungen aufbauen und erneuern

In diesem Teil …

Die Chemie beginnt dort, wo Elemente sich dazu entschließen, Bekanntschaft miteinander zu machen. Eine Verbindung ist wie eine Gruppe elementarer Freunde. Einige Freunde stehen sich näher als andere. Potenzielle neue Freunde testen bestehende Allianzen und lösen diese manchmal auf, um eine ganz neue Verbindung zu erschaffen. Mit anderen Worten, Reaktionen finden statt. Dieser Teil untersucht sowohl Verbindungen als auch Bindungen, also jene Kräfte, welche die Verbindungen zusammenhalten. Da die friedliche Population aller Elemente und Verbindungen so riesig ist, machen wir Sie als erstes mit dem Mol bekannt – einer wirklich großen Zahl, die das Zählen der zahllosen Verbindungen deutlich erleichtert. Wir zeigen Ihnen auch Reaktionen, jene dramatischen Dialoge zwischen Elementen und Verbindungen, die den chemischen Veränderungen zugrunde liegen.

Kapitel 5

Bindungen eingehen

In diesem Kapitel

• Elektronen bei Ionenbindungen abgeben und aufnehmen
• Elektronen in einer kovalenten Bindung gemeinsam benutzen
• Molekülorbitale verstehen
• Moleküle im Zusammenhang mit VSEPR‐Theorie und Hybridisierung
• Die Idee der Polarität verinnerlichen

Viele Atome neigen zu spontanen öffentlichen Liebesbekundungen, indem sie sich eng an andere Atome schmiegen – eine Art intime Umarmung, die als Bindung bezeichnet wird. Atome bandeln miteinander an, wenn sie ihre Valenzelektronen benutzen, um Spiele zu spielen. In diesem Kapitel erklären wir Ihnen die Grundregeln dieser Spiele.

• Da die Valenzelektronen von so großer Bedeutung für Bindungen sind, werden sie im Gegensatz zu allen anderen Elektronen manchmal in Form von Punkten um ein Elementsymbol herum dargestellt. Damit lassen sich Bindungsprobleme zwischen Elementen leichter und anschaulicher lösen. Sie sollten in der Lage sein, solche Elektronenpunktstrukturen wie in Abbildung 5.1 darzustellen und zu interpretieren. Diese Abbildung zeigt die Elektronenpunktstrukturen der Elemente der ersten beiden Periodenreihen des Periodensystems; beachten Sie, dass sich die Valenzschalen kontinuierlich von links nach rechts füllen. Um die Elektronenpunktstruktur eines beliebigen Elements zu zeichnen, müssen Sie die Elektronen in der Valenzschale dieses Elements zählen. Dann zeichnen Sie diese Elektronenanzahl in Form von Punkten um das Buchstabensymbol herum. Kapitel 4 beschreibt einige der Faktoren, die festlegen, ob Atome Elektronen verlieren oder dazugewinnen müssen, um Ionen zu bilden. Sie sollten sich sicher sein, dass Sie diese Zusammenhänge verinnerlicht haben, bevor Sie weiter in das vorliegende Kapitel einsteigen.

Abbildung 5.1: Elektronenpunktstrukturen für die Elemente der ersten beiden Reihen
des Periodensystems.

Ladungspaarung bei Ionenbindungen

• Die Atome einiger Elemente, wie Metalle, können ziemlich leicht Valenzelektronen verlieren, um Kationen zu bilden (Atome mit positiver Ladung), die über eine stabile Elektronenkonfiguration verfügen. Atome anderer Elemente, wie die Halogene, können recht einfach Elektronen einfangen, um Anionen zu bilden (Atome mit negativer Ladung), die ebenfalls eine stabile Elektronenkonfiguration besitzen. Kationen und Anionen erfahren eine elektrostatische Anziehung, da sich gegensätzliche Ladungen anziehen. Daher wird sich ein Anion stets an ein Kation kuscheln wollen, sofern die Chance dazu besteht. Dieses Ereignis wird als Ionenbindung bezeichnet und es findet statt, weil die Energie der auf diese Art gebundenen Ionen geringer ist als im Falle ihrer Trennung – kurz gesagt, eine Ionenbindung bietet mehr Stabilität für beide Reaktionspartner.

• Sie können sich eine Ionenbindung als Ergebnis der Übertragung eines Elektrons von Atom zu Atom vorstellen, so wie in Abbildung 5.2 am Beispiel von Natrium und Chlor dargestellt. Metalle (wie Natrium) neigen dazu, Elektronen an Nichtmetalle (wie Chlor) abzugeben, da Nichtmetalle deutlich elektro‐negativ...

Inhaltsverzeichnis

• Cover
• Schummelseite
• Titel
• Impressum
• Über den Autor
• Inhaltsverzeichnis
• Einleitung
• Teil I: Mit Zahlen, Atomen und Elementen anbandeln
• Teil II: Verbindungen aufbauen und erneuern
• Teil III: Veränderungen auf energetischer Ebene betrachten
• Teil IV: Ladung, wechsle dich!
• Teil V: Jetzt wird's organisch
• Teil VI: Der Top‐Ten‐Teil
• Stichwortverzeichnis