Chimie L1 - Je me trompe donc j'apprends !

Stéphane Perrio, Béatrice Roy, Jean-Yves Winum

• Éditeur: Dunod
• Année: 2020
• ISBN de l'eBook:
  9782100818501
• Sujet: Sciences physiques
• Sujet: Chimie

Cet ouvrage est conçu pour faciliter la compréhension et l'apprentissage des concepts clés et fondamentaux de la chimie. A travers 150 fiches de 1 à 2 pages, regroupées par thème, chaque notion est présentée en prenant comme point de départ un exercice ou un QCM extrait de sujets d'examen, et souvent source d'erreur dans les copies des étudiants. La réponse fausse «  type  » des étudiants est exposée puis analysée dans le but d'en tirer les astuces et méthodes pour éviter au lecteur de tomber à son tour dans les pièges. Confronté aux erreurs de ses pairs, l'étudiant trouvera dans cet ouvrage toutes les clés pour éviter les embûches de cette discipline et acquerra la méthode et la démarche à tenir pour résoudre exercices et questions d'examen.

Table des matières

• Table des matières
• Avant-propos
• Remerciements
• Fiche 1 Le système international d’unités et la masse volumique
• Fiche 2 Les chiffres significatifs et la notation scientifique
• Fiche 3 Les calculs d’incertitudes
• Fiche 4 Les phénomènes chimiques ou physiques
• Fiche 5 Les changements d’état
• Fiche 6 La composition de l’atome
• Fiche 7 Les hydrogénoïdes et l’énergie d’ionisation
• Fiche 8 La spectroscopie d’absorption et d’émission atomique
• Fiche 9 Les nombres quantiques (n, l, ml, ms)
• Fiche 10 La représentation des orbitales atomiques
• Fiche 11 La configuration électronique
• Fiche 12 Les électrons de valence
• Fiche 13 Le symbole et la famille des éléments chimiques
• Fiche 14 La structure de Lewis et le degré d’oxydation
• Fiche 15 Les charges formelles
• Fiche 16 Les règles de Gillespie (méthode VSEPR)
• Fiche 17 Les différents types de liaison chimique
• Fiche 18 Les liaisons chimiques intermoléculaires
• Fiche 19 Les entités chimiques
• Fiche 20 Le système cubique centré (CC)
• Fiche 21 Le système cubique faces centrées (CFC)
• Fiche 22 L’hybridation en chimie organique
• Fiche 23 La formule brute
• Fiche 24 La composition centésimale massique
• Fiche 25 Les formules planes
• Fiche 26 Le nombre d’insaturations
• Fiche 27 La masse molaire
• Fiche 28 La quantité de matière
• Fiche 29 La nomenclature des composés inorganiques
• Fiche 30 La nomenclature des alcanes
• Fiche 31 La nomenclature des alcènes et des alcynes
• Fiche 32 Les fonctions chimiques
• Fiche 33 La classe des fonctions : primaire, secondaire ou tertiaire
• Fiche 34 Les tautomères et la tautomérie
• Fiche 35 La nomenclature des composés polyfonctionnels (1)
• Fiche 36 La nomenclature des composés polyfonctionnels (2)
• Fiche 37 Les plans et les axes de symétrie
• Fiche 38 La représentation de Cram
• Fiche 39 La projection de Newman
• Fiche 40 La projection de Fischer
• Fiche 41 L’écriture d’isomères de constitution à partir d’une formule brute
• Fiche 42 Les isomères de constitution
• Fiche 43 Les règles de Cahn, Ingold et Prelog
• Fiche 44 Les stéréodescripteurs R et S
• Fiche 45 Les relations d’isomérie
• Fiche 46 La chiralité
• Fiche 47 L’activité optique et le pouvoir rotatoire
• Fiche 48 Les énantiomères et les diastéréoisomères
• Fiche 49 Les stéréodescripteurs Z et E
• Fiche 50 Les stéréodescripteurs cis et trans
• Fiche 51 Les séries d et l
• Fiche 52 Les composés méso
• Fiche 53 Les conformations et les conformères
• Fiche 54 Les conformations chaise du cyclohexane
• Fiche 55 La liaison polarisée et les effets inducteurs
• Fiche 56 La lacune électronique
• Fiche 57 Les systèmes conjugués et la mésomérie
• Fiche 58 Les formes limites de résonance
• Fiche 59 La mésomérie avec des entités chargées
• Fiche 60 La stabilité des carbocations
• Fiche 61 Les carbanions : stabilité et basicité
• Fiche 62 La basicité d’un centre azoté
• Fiche 63 L’aromaticité
• Fiche 64 Équilibrer une équation chimique
• Fiche 65 La loi des gaz parfaits
• Fiche 66 Le tableau d’avancement
• Fiche 67 La constante d’équilibre
• Fiche 68 Les échanges de chaleur
• Fiche 69 La vitesse d’une réaction
• Fiche 70 L’ordre d’une réaction
• Fiche 71 Le diagramme énergétique
• Fiche 72 Les nucléophiles et les électrophiles
• Fiche 73 L’écriture d’un mécanisme réactionnel
• Fiche 74 Les types de réaction en chimie organique
• Fiche 75 Les réactions acido-basiques en chimie organique
• Fiche 76 Stéréosélectivité et stéréospécificité
• Fiche 77 Les réactions d’oxydoréduction
• Fiche 78 La prévision des réactions d’oxydoréduction
• Fiche 79 Équilibrer une équation d’oxydoréduction en milieu acide
• Fiche 80 Équilibrer une équation d’oxydoréduction en milieu basique
• Fiche 81 La pile galvanique et le potentiel standard de réduction
• Fiche 82 Le potentiel d’une pile et l’équation de Nernst
• Fiche 83 La concentration et la dilution
• Fiche 84 La solubilité et le produit de solubilité
• Fiche 85 Les réactions acide-base
• Fiche 86 Le produit ionique de l’eau et le pH
• Fiche 87 Le diagramme de prédominance
• Fiche 88 Le pH d’une solution aqueuse d’un acide
• Fiche 89 Le pH d’une solution aqueuse d’une base
• Fiche 90 Les solvants
• Fiche 91 L’analyse fonctionnelle
• Fiche 92 L’analyse qualitative des ions
• Fiche 93 La réalisation d’un montage à reflux
• Fiche 94 Calcul du rendement d’une réaction
• Fiche 95 La chromatographie sur couche mince
• Fiche 96 L’extraction liquide-liquide
• Fiche 97 L’excès énantiomérique
• Fiche 98 Les ondes électromagnétiques
• Fiche 99 La résonance magnétique nucléaire (1)
• Fiche 100 La résonance magnétique nucléaire (2)
• Fiche 101 La spectroscopie UV-visible
• Fiche 102 La spectroscopie infrarouge
• Annexe 1 Tableau périodique des éléments
• Annexe 2 Valeurs de quelques constantes fondamentales
• Annexe 3 Électronégativité des atomes selon l’échelle de Pauling
• Annexe 4 Fonctions chimiques et nomenclature
• Annexe 5 Table simplifiée des déplacements chimiques (δ) en RMN 1H
• Index des mots-clés
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